塩はどのように雪と氷を溶かすか？
How Does Salt Melt Snow and Ace
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冬の吹雪の後も安全を確保したいので、除雪機、シャベル、塩を使って道路、駐車場、私道、歩道を除氷雪する。塩が氷を溶かす方法に疑問を持ったことはないか？
道路用塩の仕組み
水の凝固点は華氏32度(0℃)である。温度が32°F以下に下がると、水分子間の水素結合が強くなる。分子は結晶構造に整列し、液体の水は固体の氷になる。温度が32度を超えると、H2O分子間の結合が緩み、構造がより流動的になるにつれて、氷は液体に変わる。道路用塩または塩化ナトリウムは、水の凝固点を下げることによって機能し、温度が水の通常の凝固点である32度を下回っても氷を溶かす。
塩が加えられると、それは水分子間の結合を破壊する別々のナトリウム･イオンと塩化物イオンになる。イオンが水素結合を緩めると、氷は溶けて水になる。しかし、塩化ナトリウムは舗装温度が15度を下回るとはるかに効果が低くなる。低温では塩化マグネシウム(MgCl2)または塩化カルシウム(CaCl2)を含む低温用に配合された塩に切り替えるのが最善である。MgCl2とCaCl2は3つのイオンからなり、塩化ナトリウム(NaCl)は2通常のイオンからなる。より多くのイオンは水分子間の結合を破壊するより多くのイオンが存在するので、より多くの融解力を意味する。
塩を使うが、塩を賢くする
塩は道路、駐車場、歩道、私道をきれいにするために雪や氷を取り除くのに重要な役割を果たす。しかし、塩を使用することは結果がないわけではない。毎年、我々の地元の川や湖はますます塩辛くなる。雨が通りやその他の塩漬けの表面に降ると、塩を伴って川に直接つながる雨水配水管に運び込む。
冬の道路用塩はこれらの川の水質に影響を与え、そこに住む魚や水生昆虫を傷付けることさえある。そのため、雪や氷を溶かすために必要な塩量以上は使わない事が重要である。
主なポイント：
● 塩は水の凝固点を下げることによって作用する。
● 塩化ナトリウムは15度以下では効果がはるかに低くなる。低温では、塩化マグネシウムまたは塩化カルシウムを含む道路用塩にする能力がある。最善である。
● 環境への影響を制限するために塩スマートにする。雪と氷を溶かすために必要な量の塩を使用する。ある時点以降、より多くの塩はより多くの融解力を意味するものではない。
